Reakcijos greičio sąvoka nurodo medžiagos kiekį, kuris tampa tam tikra reakcija, pagal tūrio vienetą ir laiką . Taigi tokios medžiagos kaip geležis reakcija bus daug lėtesnė ir užtruks keletą metų, palyginti su butano dujų degimu, kai liepsnoja gaisras, kuris įvyks vos per kelias sekundes.

Tuo tarpu fizikinė chemija yra ta fizikinės chemijos sritis, kuri tiria reakcijos greitį ir kaip tam tikros kintamos sąlygos keičia medžiagos ar medžiagos reakcijos greitį, taip pat molekuliniai įvykiai, vykstantys reakcijos metu bendras. Tuo tarpu skirtingų tipų reakcijų greičių kilmę ištirs cheminė dinamika .

Reikėtų pažymėti, kad tokios sritys kaip chemijos inžinerija, aplinkos inžinerija ir enzimologija savo procesuose taiko cheminę kinetiką.

Yra keli veiksniai, turintys įtakos reakcijos greičiui, ir juos reikia išvardyti, kad žinotumėte, kaip jie daro įtaką reakcijai.

Reakcijos pobūdis yra lemiamas, atsižvelgiant į tai, kad yra keletas reakcijų, kurios dėl savo prigimties gali būti greitesnės už kitas ir atvirkščiai. Keletas rūšių, kurioms taikoma reakcija, fizikinė dalelių būsena ir reakcijos sudėtingumas yra keli klausimai, kurie šiuo atžvilgiu lemia kelią.

Kita vertus, kuo didesnė koncentracija, tuo didesnis reakcijos greitis.

Tuo tarpu slėgis taip pat turi įtakos reakcijos greičiui. Taigi dujinių reakcijų greitis žymiai padidėja esant slėgiui, o tai praktiškai nesiskiria nuo padidėjusio dujų koncentracijos.

Reakcijos eiga taip pat turi įtakos, nes tvarka kontroliuoja, kaip koncentracija veikia nagrinėjamos reakcijos greitį.

Galiausiai, temperatūra yra svarbi, nes atlikdami reakciją labai aukštoje temperatūroje sistema suteiks daugiau energijos, todėl padidės reakcijos greitis, sukeldamas didesnį dalelių susidūrimą.