Atomo elektronai pasiskirsto zonoje ar regione aplink branduolį. Šis regionas turi energijos lygius, kurie sudaro orbitas, kurias žymi raidės arba skaičiai. Taigi, elektronų, esančių ekstremaliausioje orbitoje, skaičius žinomas vardu, valentiniai elektronai.

Labiausiai ekstremali orbita savo ruožtu vadinama valentine orbita.

Didžiausias elektronų, kuriuos galima sutalpinti pačioje kraštutinėje orbitoje, skaičius yra aštuoni. Dėl šios priežasties teigiama, kad elementai, kurių orbita yra kraštutinė ir visiškai ištisa, turi okteto konfigūraciją.

Šių tipų elementai nėra lengvai derinami su kitais, todėl turi labai mažą reaktyvumą

Kitaip tariant, jos sugebėjimas derinti yra beveik lygus.

Elementai, kurių valentinė orbita yra neišsami, turi tendenciją baigti savo okteto konfigūraciją ir galų gale susijungia su to paties ar skirtingo tipo atomais. Taigi atomo sugebėjimas derinti su kitu atomu yra vadinamas valencija.

Valentų skaičius rodo galimybes, kurias atomas turi, kai jis yra sujungtas su kitu, kad sudarytų junginį. Šis matavimas yra susijęs su cheminių jungčių, kurias nustato tokios kategorijos elemento atomai, skaičiumi.

Yra keli valentų tipai ar būdai.

Pastovieji turi tik vieną būdą derinti ir visos jų būsenos yra teigiamos (kai kurie elementai, turintys šią charakteristiką, yra ličio, natrio, kalio, sidabro, magnio ir cinko).

Kintamieji turi du ar daugiau būdų derinti (ši savybė yra varis, gyvsidabris, alavas, švinas ir platina).

Taip pat yra fiksuotos nemetalų (pavyzdžiui, vandenilio, fluoro ar deguonies) valentės ir kintamos metalų valentės.

Bet kokiu atveju visos šios savybės yra suskirstytos lentelėmis, kuriose yra sugrupuoti skirtingi cheminiai elementai.

Iliustracinis pavyzdys, susijęs su cheminių elementų gebėjimu derinti

Elementai sujungiami su kitais elementais keliais būdais: prarandant, gaunant ar dalijantis savo elektronus. Pvz., Natrio (Na) elektroninė konfigūracija yra 2, 8, 1, o chloro (Cl) - 2, 8, 7, taigi natriui lengviau prarasti elektroną, nei surinkti septynis elektronus. jo oktetas (priešingai, chloras lengvai priima vieną elektroną, kad užbaigtų savo oktetą, o ne prarastų septynis elektronus).

Kitaip tariant, tiek natrio, tiek chloro valentas yra 1, nes jų jungimosi pajėgumas yra 1.