Elektronegatyvumas iš esmės yra matas, parodantis atomo sugebėjimą pritraukti į save elektronus, kurie atitinka kitą atomą, kai jie abu sudaro cheminį ryšį . Šis sujungimas yra tipiškas cheminis procesas, atsakingas už atomų, jonų ir molekulių sąveiką.

Verta paminėti, kad kuo didesnis atomas, tuo didesnė galimybė pritraukti elektronus, tuo tarpu tas sugebėjimas pritraukti bus susijęs su dviem klausimais, tokiais kaip: jo jonizacijos potencialas ir elektro afinitetas.

Žinios apie elektronegatyvumo matavimą yra labai svarbios, kai reikia žinoti ryšių tipą, kurį du atomai sukurs po jų derinio, tai yra, jį galima numatyti daug lengviau.

Ryšiai, atsirandantys tarp atomų, atitinkančių tą pačią klasę ir turinčių tą patį elektronegatyvumą, bus apoliarūs. Taigi, kuo didesnis dviejų atomų elektronegatyvumo skirtumas, tuo didesnis elektronų tankis šalia atomo, tuo elektronegatyvesnis.

Dabar verta paminėti, kad kai svarbus dviejų atomų elektronegatyvumo skirtumas, įvyks visiškas elektronų perkėlimas ir susidarys vadinamosios joninės rūšys.

Konkrečiu metalų atveju, kadangi jie turi mažą elektronegatyvumą, jie suformuos teigiamuosius jonus, o nemetaliniai elementai turi mažesnį elektronegatyvumą ir susidarys neigiami jonai.

Yra dvi skalės, Paulingo ir Mullikeno, klasifikuojančios įvairias atomų elektronegatyvumo reikšmes.

Pirmajame, atrodo, kad labiausiai elektroneigiamas elementas yra fluoras, kurio vertė yra 4, 0, o mažiausiai elektronegatyvus yra francis, turintis tik 0, 7. Amerikietis Linas Carlas Paulingas buvo vienas iš pirmųjų kvantų chemikų, o 1954 m. Jo didžiulis indėlis buvo pripažintas skiriant jį Nobelio chemijos premija.

Savo ruožtu pagal Mullikeno skalę neono vertė yra 4, 60, o rubidžio - 0, 99. Robertas Sandersonas Mullikenas taip pat buvo žymus Amerikos chemikas, kuris ne tik tobulėjo tyrinėdamas, bet ir rengdamas specialistus. 1966 m. Jis gavo Nobelio chemijos premiją.