Cheminė reakcija yra tas cheminis procesas, kurio metu dvi ar daugiau medžiagų, vadinamų reaktantais, veikiant energijos veiksniui, tampa kitomis medžiagomis, vadinamomis produktais . Tuo tarpu medžiagos gali būti cheminiai elementai (medžiaga, sudaryta iš tos pačios klasės atomų) arba cheminiai junginiai (medžiaga, susidaranti sujungus du ar daugiau periodinės lentelės elementų).

Labiausiai paplitęs cheminės reakcijos pavyzdys yra geležies oksido susidarymas, kuris susidaro dėl deguonies reakcijos ore su geležimi.

Produktai, gauti iš tam tikrų reagentų, priklausys nuo nuolatinių nagrinėjamos cheminės reakcijos sąlygų, nors, nors ir yra teigiama, kad produktai skiriasi priklausomai nuo sąlygų, tam tikri kiekiai nekeičiami ir nekeičiami. todėl bet kurioje cheminėje reakcijoje jie išlieka pastovūs.

Fizika atpažįsta du puikius cheminių reakcijų modelius - rūgščių-šarmų reakcijas, kurios nekeičia oksidacijos būsenų, ir redokso reakcijas, kurios, priešingai, daro oksidacijos būsenų modifikacijas.

Tuo tarpu, atsižvelgiant į produktų, atsirandančių dėl reakcijos į chemines reakcijas, tipus, jie klasifikuojami taip: sintezės reakcija (paprasti elementai arba junginiai susijungia, kad susidarytų sudėtingesnis junginys), skilimo reakcija (junginys yra suskaidomas į paprastesnius elementus ar junginius; vienas reagentas tampa produktais), poslinkio reakcija arba paprastas pakaitalas (vienas elementas junginyje pakeičia kitą) ir dvigubo poslinkio arba dvigubo pakeitimo reakcija (junginio jonai keičia vietas su kito junginio, kad sudarytų dvi skirtingas medžiagas).