Vandenilio tilto apibrėžimas

Vandenilis jungiasi trimis skirtingomis aplinkybėmis.

1) kai elektronai dalijasi tarp dviejų atomų,

2) kai sukuriama patraukli jėga tarp neigiamai įkrauto vienos molekulės atomo ir vandenilio atomo, kovalentiškai prijungto prie kitos kitos molekulės neigiamo atomo, arba

3) kai vienas atomas užfiksuoja kito atomo elektronus.

Tokiu būdu galima būtų pasakyti, kad vandenilio tiltas yra traukos jėga tarp molekulės elektroneigiamo atomo su vandenilio atomu, kuris yra kovalentiškai prijungtas prie kito elektronegatyvaus atomo, esančio šalia esančioje molekulėje.

Vandenilio tiltas vandens atveju

Vandenilio tiltas yra jėgos, susidariusios su vandenilio atomu, prijungtu prie azoto, deguonies ar fluoro atomo, kurie yra ypač elektroneigiami atomai ir yra vandenilio jungčių receptoriai, susidarymo rezultatas. Nesvarbu, ar jie yra sujungti kovalentinis arba ne prie vandenilio atomo.

Šia prasme vanduo yra kovalentinė molekulė ir turi vandenilio ryšį tarp vienos molekulės vandenilių ir kitos molekulės deguonies, ir dėl šios priežasties vanduo sudaro tinklus, suteikiančius jai unikalių savybių. Tokiu būdu, jei vandenyje nėra vandenilio jungties, jos aukšto virimo taško ir jo paviršiaus įtempimo nebuvo galima paaiškinti.

Tarpmolekuliniai ryšiai

Tarpmolekuliniai ryšiai sudaro atskirų medžiagos molekulių sąveiką. Iš šių sąveikų galima paaiškinti skysčių (pavyzdžiui, virimo temperatūros) ir kietų medžiagų (pavyzdžiui, lydymosi temperatūros) savybes.

Yra trys tarpmolekulinės jungtys: dipolio-dipolio jungtis, vandenilio tiltas ir dispersinės jėgos

Dipolio-dipolio ryšys reiškia teigiamas ir neigiamas polines molekules, kurios sąveikauja ir sukuria tarp jų elektrinę patraukliąją jėgą. Vandenilio tilto jungtis yra dipolio-dipolio jungties rūšis, tai reiškia, kad ji įvyksta tarp poliarinių molekulių, tačiau turi unikalią savybę: šiose polinėse molekulėse turi būti vandenilio, sujungto su kitais elementais, turinčiais didelę elektrinę neigiamą įtaką, kaip ir fluoras, deguonis ir azotas.

Galiausiai, dispersinės jėgos, dar vadinamos Londono jėgomis, yra daug silpnesnės nei ankstesnės dvi ir turi atitinkamą charakteristiką: jos yra jėgos, kurios sukuriamos tarp apoliarinių molekulių, tai yra, be polių ar be elektros krūvių (nors nėra elektrinių krūvių, dėl kurių traukos atsiranda, nes apoliarinė molekulė indukuoja kitos molekulės dipolį ir tai sukelia tarpląstelinį ryšį, kaip atsitinka su apoliarinėmis dujomis, kai skystis keičiasi iš dujų į skystą).

Nuotraukos: „Fotolia“ - kali1348 / molekuul

Susiję Straipsniai