Apibrėžimas Mol
Molis kaip vienetas naudojamas chemijoje ar chemijos inžinerijoje. Kitos susijusios sąvokos yra šios: molekulinė masė, atominė masė, mol-gramas ir Avogadro skaičius.
Norint suprasti chemines reakcijas, būtina žinoti elementarias materijos daleles. Pagrindinės dalelės yra atomai, kurie skiriasi vienas nuo kito. Tačiau šie skirtumai nepastebimi, nes atomai yra per maži.
Šiai užduočiai palengvinti galima vadovautis tokiu metodu: kiekvienos atomo klasės masė yra skirtinga. Pagal šį kriterijų galima atskirti atomus, lyginant jų mases. Norint gauti šią informaciją, reikia sukurti proporcijų sistemą tarp skirtingų atomų tipų. Kitaip tariant, būtina nustatyti santykinę atomų masę proporcijų pavidalu. Norėdami tai padaryti, XIX amžiuje italų chemikas Amedeo Avogadro sugalvojo sistemą, kuri vis dar galioja iki šiol ir yra žinoma kaip Avogadro skaičius arba konstanta.
„Avogadro“ skaičius leidžia nurodyti medžiagos atomų skaičių
Atomo vienetus sunku apskaičiuoti. Dėl šios priežasties Avogadro sugalvojo konstantą, leidžiančią nustatyti medžiagos atomų skaičių. Taigi Avogadro skaičius rodo, kad 1 mol yra lygus 6, 022045 x 10, padidinta iki 23 dalelių. Šis skaičius leidžia apimti medžiagos atomų rinkinį viename bloke. Tokiu būdu chemijos kalba galima kalbėti apie vieną molį deguonies, sujungtą su vienu moliu anglies, ir abu jie sukuria vieną molį CO. Šia prasme Avogadro konstanta leidžia drastiškai sumažinti cheminių junginių skaičiavimus.
Kas yra molinė masė arba atominė masė?
Jei atominė anglies masė yra 12, tai prilygsta teiginiui, kad vienas molis anglies atomų sveria 12 gramų. Tokiu būdu galima apskaičiuoti atomo svorį arba pusės molio svorį. Molinė masė paprastai išreiškiama gramais / mol. Kitaip tariant, kiek sveria 1 molis atomo?
Nuotraukos: „Fotolia“ - „Photocreo Bednarek“ - „Vege“
